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镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验,根据以下实验记录,回答下列问题:

1称取6.02g该碱式碳酸盐,加入4.0mol/L盐酸使其溶解,当加入42.5mL时开始产生CO2,当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解,该碱式碳酸盐中OH-CO32- 的物质的量之比n(OH-)n(CO32-)=__________;

2在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1,试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________

 

Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0%。现称取该样品8.86g,加入水充分反应后放出气体,所得溶液体积为500mL。试计算:(要求:写出解题过程,计算结果保留两位小数)

1上述反应所得气体在标准状况下的体积;_________

2反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________

 

四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示:在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂;铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论,采用西红柿(或洋葱)作为供水剂,设计了如图装置进行实验,并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题:

1A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________

2C中碱石灰的作用是______________

3D处实验现象为___________________________

4上述实验结束后,取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:

①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________

②试剂A_____________(选填字母),现象2___________________

a .NaOH溶液   b. 酸性KMnO4溶液   c .酚酞    d . 氯水

若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL(实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____(精确到0.1%)。

④有同学认为即使得到了现象1和现象2的实验现象,也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________

 

实验室现需配制物质的量浓度为1mol/LNaOH溶液480mL

1配制该溶液的实验步骤包括:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量;

b.称量氢氧化钠固体;

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液全部转移入容量瓶中

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时,改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

上述步骤的正确操作顺序是____________________

2使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为__g

3下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

D.定容时,俯视观察液面

 

某混合物A含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

回答下列问题:

1写出所含物质的化学式:固体B_____沉淀D_____

2写出两个反应的化学方程式

_______________________________________

_______________________________________

3写出两个反应的离子方程式

_______________________________________

_____________________________________

4设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子___________________________

5分别写出Al2O3Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3_____________________________________

Fe2O3_____________________________________

 

回答下列问题:

14molN26molO2混合,所得气体在标准状况下的密度是_______g/L

2Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中已知其中c(Fe3+)=0.4mol/Lc(SO42-)=0.7mol/L,则此溶液中c(Na+)=_______mol/L

3某普通酒精中乙醇的含量为97%,密度为0.90g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L

 

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂 

15MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________氧化剂是______

22FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl +  5H2O_____________氧化剂是_____

 

写出以下反应的化学方程式:

1Na2O2CO2反应:_______________

2加热使NaHCO3分【解析】
____________

3AlNaOH溶液反应:______________

4Fe(OH)2长时间露置于空气中_____________

 

m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为

A. 5.10    B. 8.50    C. 9.35    D. 11.48

 

含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL,加入一定质量的锌片,生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为

A. 0.65g    B. 1.3g    C. 1.95g    D. 2.6g

 

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