相關試題
當前位置:首頁 > 高中化學試題

碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

(1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互爲_______________

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關問題:

①利用CO2與Na2O2反應,可向呼吸面具中提供氧氣,其反應方程式爲_________________

②工業上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應方程式爲2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率爲____________

③隨著對環境問題認識的深入,CO2的轉化捕獲問題已成爲科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉化爲CO,裝置示意圖如下:

寫出通CO2側電極反應式_________________

④CO2可用于生産碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫爲C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生産的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________,經計算該反應的化學平衡常數爲______________,加壓充入CO2後,該飲料的抑菌能力明顯增強,結合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

 

A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素,原子序數依次增大,A是IA族的非金屬元素,B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽,C是短周期中原子半徑最大的元素,D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數,E元素最高正價和最低負價代數和等于4,據此回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置__________,C原子結構示意圖______________

(2)A、B兩元素可形成18電子的分子,該分子的電子式爲_______________

(3)A和氧元素形成的簡單化合物,其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物,原因是____________

(4)C、D、F可形成複雜化合物C[DF4],該化合物含有的化學鍵類型爲________________

(5)僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應,可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱,寫出其中一個離子反應方程式__________________________________

(6)寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________

 

過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

請回答下列問題:

(1)三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式爲:___________________________

(2)儀器A的名稱___________________,三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏鬥,其支管B的作用是____________________________________

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號,下同)

A.無水乙醇        B.濃鹽酸        C.水        D.CaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________

A.可緩慢供氧    B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體        C.能潮解    D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的産品中CaO2的純度(設雜質不分解産生氣體),准確稱取1.000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到67.20mL(已換算爲標准狀況)氣體,則産品中過氧化鈣的質量分數爲_________(保留4位有效數字);

 

T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發生反應,經過一段時間後反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表,下列說法正確的是

A. T K時該反應的化學平衡常數爲

B. 反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1,則反應的△H<0

D. 平衡後向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉化率增大

 

進行下列實驗,相關說法正確的是

A. 圖甲:蒸幹CuSO4飽和溶液,制備CuSO4·5H2O晶體

B. 圖乙:可形成紅色噴泉,證明HC1極易溶于水

C. 圖丙:配一定物質的量濃度NaOH溶液,若定容時視線如圖,則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖丁:除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

 

一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分爲三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間後,可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是

A. 放電時,Mg(液)層的質量減小

B. 放電時正極反應爲:Mg2++2e=Mg

C. 該電池充電時,Mg—Sb(液)層發生還原反應

D. 該電池充電時,C1向中層和下層分界面處移動

 

由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中:SO32—、Cl、NO3、Na+

B. 在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl、CO32—、K+

C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中:K+、S2—、SO42—、Cl

D. 在1mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、HCO3、Na+、NO3

 

阿伏加德羅常數的值爲NA下列說法正確的是

A. 標准狀況下,22.4LCCl4含有的分子數爲NA

B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數目爲1.5NA

C. 1molNO11.2L O2充分反應産物的原子總數爲3NA

D. 密閉容器中2mol SO210molO2充分反應,生成的SO3分子數少于2NA

 

下列描述不涉及化學變化的是

A. 鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑    B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

C. 氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑    D. 利用滲析實驗除去澱粉溶液中的NaC1

 

共382845條記錄 當前(1/38285) 首頁 上一頁 1 2 3 4 5 6 下一頁 末頁 轉到 GO
Copyright @ 2019 滿分5 學習網 ManFen5.COM. All Rights Reserved.