相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
甘肃省天水市2017-2018学年高一上学期第三次(期末)考试化学试卷
一、单选题
详细信息
1. 难度:简单

下列元素在自然界中都以化合态存在的是(    )

①钠    ②铝    ③铁    ④硅      ⑤氯

A. ①②③    B. ①④⑤    C. ①②③④⑤    D. ①②③④

 

详细信息
2. 难度:简单

下列实验操作中正确的是(   )

A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

 

详细信息
3. 难度:中等

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子

B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4

C. 标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

D. 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

 

详细信息
4. 难度:简单

下列叙述正确的是(    )

A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制备(FeOH)3胶体

B. CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质

C. 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液

 

详细信息
5. 难度:简单

下列陈述正确并且有因果关系的是(    )

选项

陈述

陈述

A

Na2O2能与水反应

Na2O2可用来作呼吸面具

B

铝比铁活泼

铝比铁更容易被腐蚀

C

钠与水反应是放热反应

与水反应时,钠熔化为小球

D

晶体硅熔点高硬度大

可用于制作半导体材料

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

详细信息
6. 难度:中等

下列离子方程式的书写正确的是(   )

A. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO+CO2↑+H2O

B. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O

C. 将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na+Cu

D. 将Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

 

详细信息
7. 难度:中等

下列叙述正确的是(   )

A. 某物质焰色反应为黄色,该物质中一定不含K元素

B. 合金的熔点一定比各成分金属的都高

C. SiO2属于酸性氧化物,不与任何酸反应

D. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

 

详细信息
8. 难度:中等

在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是(   )

A. 残余固体可能为铁、铜混合物    B. 最后得到的溶液中含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中只含Cu2+    D. 残余固体一定全部是铜

 

详细信息
9. 难度:中等

甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示,则乙不可能是(    )

 

A. Al(OH)3    B. FeCl3    C. CO    D. Na2CO3

 

详细信息
10. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. FeCl3溶液中:KNaSO42SCN

B. 使酚酞试液变红的溶液中:NH4+NaHCO3NO3

C. 漂白粉溶液中:KNaICO32

D. 与铝反应产生氢气的溶液中:NaKCO32OH

 

详细信息
11. 难度:中等

某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是(   )

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A. FeCl2    B. KMnO4    C. Cl2    D. FeCl3

 

详细信息
12. 难度:中等

由于Cl2对饮用水消毒,生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2,它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4—— ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是(    )

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体

C. ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的约5.3倍

D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

 

详细信息
13. 难度:中等

下列除杂方式正确的是(    )

A. CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去

B. MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去

C. Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯

D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

 

详细信息
14. 难度:中等

一定条件下,当溶液中XO4H2O2分子个数比恰好为25时,溶液中XO4离子被还原为

较低价态,则X元素的化合价变为

A. +2    B. +3    C. +4    D. +5

 

详细信息
15. 难度:困难

某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应生成氯化物的质量为 Wg并且W4)g 7.1g则该两种金属可能(   

A. CuZn    B. NaZn    C. FeCu    D. FeAl

 

详细信息
16. 难度:困难

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是(    )

A. n=17Vc+m    B. 5m/3<p<17m/9

C. p=m+cV/125    D. c=1000b/11.2V

 

二、综合题
详细信息
17. 难度:简单

已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、Fe2O3MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:   

1溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________

2由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________

3溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________

4沉淀C的成分是____________ ,逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解,此过程的实验现象为_______________________________________________

 

详细信息
18. 难度:中等

现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DEFGH,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题: 

1写出下列物质的化学式:A_____  B_____  F______  丙:______

2说出黄绿色气体乙的一种用途:____________________。 

3若除去F溶液中含有的少量G,需加入______,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入_______________溶液。 

4反应①的离子方程式为_______________________________________

5反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________

 

三、实验题
详细信息
19. 难度:中等

氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO2换成KMnO4KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出猜想:能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图所示装置:

 

操作步骤及有关现象如下:

①装好装置,检查装置的气密性,加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

1用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应:____________________________________若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是____________________________________________________

2装置B中为湿润的KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气?___________(填“能”或“不能”),请用离子方程式说明原因________;装置C中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质:_____

3实验证明,Na2O2可以与HCl反应生成氯气,请写出反应的化学方程式:_____________

4装置D的作用之一是吸收生成的氯气,请写出相应的离子方程式:_________________

5利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有:___________(不包括水蒸气),较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气。

 

四、填空题
详细信息
20. 难度:中等

NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生0.58g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

1混合物中各物质的物质的量:

NaOH_______AlCl3________MgCl2________

2C点所加的盐酸的体积是________mL

 

五、实验题
详细信息
21. 难度:困难

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1

实验现象

液面上方产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,振荡,试管壁上有红褐色沉淀生成。

 

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有             Fe(OH)3,方案是__________

② 乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入_____________,再往试管中加入____________,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案:

 

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO4溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色) ,沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色) ,沉淀下沉后,底部都为白色沉淀

 

该实验得出的结论是_______________,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,还需补充的实验是________________,证明该假设成立。

(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为_____________

(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件____________

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.