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河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

能源与我们日常生活密切相关,下列有关能源的叙述中不正确的是

A. 化石能源是不可再生的能源

B. 发展太阳能有助于减缓温室效应

C. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染

D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

 

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2. 难度:简单

下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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3. 难度:简单

已知T℃时,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1,则每生成28gCaO(s)时,吸收的热量为(  

A. 44.43KJ          B.88.85KJ           C. 133.28KJ         D. 177.70kJ

 

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4. 难度:中等

下列有关化学用语表示不正确的是

A. 乙烯的分子式:C2H4    B. 甲烷分子的比例模型:

C. 乙醇的结构式:CH3CH2OH    D. 环已烷的实验式:CH2

 

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5. 难度:简单

下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32-    B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH-    D. Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

 

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6. 难度:中等

2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是3mol,在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时,容器中B的物质的量是

A. 0.6mol    B. 1.2 mol    C. 1.8 mol    D. 2.4 mol

 

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7. 难度:简单

下列事实不能用电化学理论解释的是

A. 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块    B. 银质奖章久置后表面变暗

C. 镀锌铁比镀锡铁耐用    D. 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

 

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8. 难度:中等

下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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9. 难度:中等

在一恒容密闭烧瓶中,25时存在平衡:2NO2(g) N2O4(g)   H<0。将烧瓶置于100的水中,则下列物理量中不会改变的是

A颜色         B密度       CN2O4的浓度       D压强

 

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10. 难度:困难

下列装置中Fe片腐蚀最慢的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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11. 难度:中等

由水电离产生的c(H+)1×10-12mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是

A. Na+Cl-NO3-SO42-    B. K+Fe3+I-SO42-

C. K+Cl-NH4+S2-    D. Na+Ca2+Cl-HCO3-

 

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12. 难度:中等

对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,当该反应达到平衡时,下列说法正确的是

A. 减小容器体积,平衡向右移动    B. 加入催化剂,HI 的产率增大

C. 增大c(I2)H2的转化率增大    D. 升高温度,I2的转化率增大

 

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13. 难度:中等

U形管、铁棒、碳棒和CuCl2 溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是

A. 铁棒为阴极,碳棒为阳极

B. 阴极的电极反应式为Cu2+ +2e -==Cu

C. 转移0.2mol电子时,阳极生成2.24 L气体

D. 若将碳棒换成铜棒,可实现在铁棒上镀铜

 

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14. 难度:中等

醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小 的是

A. 加入水    B. 加入少量氢氧化钠固体

C. 加入少量冰醋酸    D. 加入少量醋酸钠固体

 

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15. 难度:中等

反应A(g)+2B(g)==C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示,下列说法不正确的是

A. 图中虚线表示加入了催化剂    B. 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

C. 加入催化剂,改变了反应历程    D. 该反应的焓变△H=(E2-E1) kJ/mol

 

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16. 难度:中等

25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

 

 

A. H2CO3 溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3 溶液显碱性,NaHCO3 溶液显酸性

D. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

 

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17. 难度:中等

乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-    B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g    D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)12mol

 

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18. 难度:中等

对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g)   ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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19. 难度:中等

下列实验现象与结论不一致的是

选项

实验现象

实验操作

结论

A

等体积等浓度的HA HB两种酸分别与足量的锌反应,用排水法收集气体

HA放出氢气的反应速率更快

酸性:HB<HA

B

以铜、铁、浓硝酸构成原电池

铁表面有红棕色气泡产生

铜作原电池的负极

C

25mL冷水和沸水中分别滴入5FeCl3 饱和溶液

前者为黄色,后者为红褐色

升高温度,Fe2+ 的水解程度增大

D

将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中

一段时间后,检验固体主要成分为CaCO3

Ksp(CaSO4)3sp(CaCO3)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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20. 难度:中等

室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液,溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是

A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )

B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L

C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)

D. b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

 

二、填空题
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21. 难度:中等

依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:

      CH2=CH2        CH3CH2CH2CH3

                   CH3CHO           

1⑥中的官能团名称为___________⑦中的官能团名称为_____________

2属于烯烃的有__________(填序号,下同)

3属于同分异构体的有____________________

4属于芳香烃的有_________________________________

 

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22. 难度:中等

工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反应过程中能量的变化如图所示。

1由图可知该反应的正反应为_________ (吸热放热”) 反应。

2向反应体系中加入催化剂后,图中E1_______(增大”“减小不变,下同)E3______

3已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)   ΔH=-297.0 kJ/mol

H2S(g)O2(g)反应产生SO2(g)H2O(g),则消耗0.5mol H2S时,反应中转移的电子总数为_______(NA 表示阿伏加德罗常数的数值),放出的热量为_______kJ

 

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23. 难度:中等

氨是重要的无机化工产品,合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,各组分浓度与时间的关系如图所示。                          

1表示N2浓度变化的曲线是___________ (填字母)25 min c (NH3)=_________

20~25 min 内,用H2 浓度变化表示的化学反应速率是_______________

3此温度下,上述反应的平衡常数K 的数值为_________________

4若升高温度,则平衡向___________(正反应逆反应”)方向移动;正反应速率_____ (增大”“减小不变,下同 ), 逆反应速率__________________

 

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24. 难度:困难

某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA-HA-H++A2-

1Na2A溶液显_________酸性”“中性碱性。理由是__________用离子方程式表示)。

2已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中cH+ _______“<”“>”“=”0.11mol/L

30.1mol/LNa2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是__填字母)。

A.cA2- +cHA-=0.1mol/L

B.cOH-=cH++cHA-

C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+cA2-

D.cNa+=2cA2-+2cHA-

4若向0.1mol/LH2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________

 

三、解答题
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25. 难度:困难

如图所示,ABCD为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

1甲池是________(原电池电解池”,下同)装置;乙池是________装置。

2C极为________(阴极阳极”)

3烧杯中溶液会变蓝的是_________________(“a”“b”)

4C极上的电极反应式为___________________________________

5甲池中反应的化学方程式为______________________________

 

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