某興趣小組爲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數12g石灰石樣品加入燒杯中,120g稀鹽酸平均分四次加入,充分反應後(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應),測得實驗數據如下

實驗次數

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸的質量/g

30

30

30

30

剩余固體的質量/g

9

6

3

2

 

分析數據計算(結果精確到0.1%):

(1)該祥品中碳酸鈣的質量分數爲__________

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數爲__________

(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數爲__________

 

爲探究CuO和稀硫酸反應後溶液中溶質的成分同學們設計了實驗、歩驟如下

(1)取少量CuO粉末于試管中滴加稀硫酸粉末全部溶解得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況澱生成。得出結論:A中溶質只有CuSO4。有同學認爲該結論不合理,繼續迸行實驗

(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液,産生沉澱質量隨加入NaOH溶液貭量的変化關系如圖。回答下列問題:

A中的溶質有_____(填化學式),b~c之間的沉澱是___________

c點對應溶液中溶質的可能組成有_________(填化學式)。

③由以上實驗總結出:在分析化學反應後溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮____________

 

有一包固體可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。爲確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。

試推斷

(1)白色沉澱B______ (填化學式)。

(2)原固體中一定含有的物質是_______

(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是__________(填離子符號)。

(4)通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在,爲進步確定,應采用的方法是____

 

根據下圖回答問題

(1)實驗室用高錳酸鉀制取並收集較純淨的氧氣,應選用的裝置是________(填字母)。向氣體發生裝置內加入藥品前應進行的操作是____________

(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時可選用發生裝置AG,GA相比較,其優點是_________若用F 裝置收集二氧化碳,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是______如果要證明制取二氧化碳實驗後的廢液呈酸性,可選用的試劑是_______(填字母)。

a.紫色石蕊溶液     b.石灰石    c.氫氧化鈉溶液    d.硝酸銀溶液  e.

 

(1)用化學式填空石墨______改良酸性土壤的堿_________

(2)火箭推進器中裝有液態肼(N2H4)和過氧化氫,當它們混合反應時,放出大量的熱量,同時産生一種氣態單質和種常見的液體,寫出有關反應的化學方程式_______________

(3)在一定條件下,AB兩種物質發生反應生成CD。下圖爲該反應的微觀示意圖。

①從微觀角度分析該反應的實質是______________

②該反應中,生成CD的質量比是___________

(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀硫酸的燒杯,天平平衡。向左燒杯中加入一定質量的金屬M,同時向右燒杯中加入相同質量的金屬N,觀察到從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊(:反應中都生成+2價的硫酸鹽)。則

M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序爲____________

M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序爲__________

 

下表中,有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是

A

B

C

D

濃硫酸敞口放置一段時間

向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸

向一定質量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn

向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

有一不純的Na2CO3樣品雜質可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3NaCl中的一種或幾種取該樣品10.6g,加入足量稀鹽酸完全反應後得到無色容液,同時産生4.4g氣體,下列判斷正確的是

A. 雜質一定有FeCl3CaCO3

B. 雜質一定沒有NaCl

C. 雜質可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的

D. 雜質可能是K2CO3NaCl組成的

 

下列有關敘述正確的是

A. 分離ZnFe的固體混合物,加適量的FeSO4溶液後過濾

B. 除去CO2氣體中混有的HCl氣體,依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

C. 配制50g質量分數爲6%NaOH溶液NaOH固體放到紙上稱量再用50mL量筒量取水

D. 鑒別NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸可用一種試劑一次鑒別

 

下列有關說法正確的是

A. 氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質中都含有氧分子

B. 表示的粒子都是陰離子

C. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧

D. 硝酸鉀、氯化鈉和硫酸铵三種物質在pH=10的溶液中能大量共存

 

分類法是學習和研究物質的一種重要方法,下列分類正確的是

A. 生鐵、黃金、金剛石——合金    B. 純堿、燒堿、熟石灰——

C. 氮氣、紅磷、鋁—— 單質    D. 水、幹冰、氯酸鉀——氧化物

 

物質的下列用途主要利用其化學性質的是

A.液氧(支持燃燒)

B.金屬銅(制電線)

C.活性炭(做防毒面具的吸附劑)

D.不鏽鋼(做水壺)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識後,某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。

(查閱資料)催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前後均不發生變化的物質。

(探究一)影響過氧化氫分解速率的因素有哪些?

興趣小組同學做了四個實驗,實驗數據如下表:

實驗

序號

H2O2溶液的溶質質量分數%

H2O2溶液的體積/mL

溫度/

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應

時間

5

1

20

0.1

4

16 s

15

1

20

0.1

4

6 s

30

5

35

0

4

98 min

30

5

55

0

4

20min

 

(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________

(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是__________(填實驗序號)。

(探究二)MnO2的聚集狀態是否影響其催化效果?

將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%H2O2溶液中,測試結果如下:

MnO2的狀態

操作情況

觀察結果

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應,帶火星的木條複燃

塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未複燃

 

由上述實驗得到的結論是__________

(探究三)其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?

興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO,用量筒量取5mL5%H2O2溶液,進行如下圖所示實驗(~⑦代表實驗操作步驟)。

(1)小組同學通過上述實驗得出結論:CuO可作過氧化氫分解的催化劑,支持該結論的實驗證據是__________

(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式爲__________

(3)欲比較不同催化劑CuOMnO2H2O2分解速率的影響,實驗時需要控制的變量有__________

 

爲了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理,老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置(如圖1)內的壓強、溫度和氧氣濃度,三條曲線變化趨勢如圖2所示。

(1)Y曲線表示的是__________(溫度氧氣的濃度”)。

(2)從圖中哪裏可以看出降至室溫時打開的旋塞? __________

(3)從圖中哪裏可以看出集氣瓶中的氧氣並沒有消耗到0? __________

 

按照如圖所示進行中和反應實驗。

(1)反應的化學方程式爲__________

(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量,在這個過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是____

(3)實驗後溶液pH__(小于”“等于大于”)7。

 

實驗小組同學通過以下實驗研究二氧化碳的性質。

①在燒杯內壁上貼上幹的和用水潤濕的紫色石蕊紙條

②將充滿二氧化碳的集氣瓶輕輕在燒杯上方傾斜

一段時間後,濕的紫色石蕊紙條變爲紅色

 

(1)燒杯內壁上貼幹的紫色石蕊紙條的目的是__________

(2)該實驗發生反應的化學方程式爲__________

 

根據下圖所示實驗,回答問題。

(1)實驗A可以證明水由__________組成。

(2)實驗B中觀察到的實驗現象是__________

(3)實驗C可以得出的結論是__________

 

二氧化钛(TiO2)是許多反應的催化劑。工業上用钛鐵礦(主要成分爲FeTiO3(钛酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不與H2SO4反應且不溶于水))作原料,制取二氧化钛及綠礬(FeSO4·7H2O),其生産流程如下:

(1)TiO2中钛元素的化合價爲__________

(2)加入鐵粉,發生置換反應的化學方程式爲__________

(3)TiO2爲原料還可以制取金屬Ti。請將其中的一步反應的化學方程式補充完整:TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________

 

豆腐乳富含蛋白質、碳水化合物、不飽和脂肪酸、礦物質(鈣、磷、鐵)、人體不能合成的8種必需氨基酸、胡蘿蔔素及多種維生素等,具有健脾、潤燥、除濕等功效,因其營養價值極高而素有東方奶酪之稱。

制作腐乳的工藝流程是:豆腐切塊長出毛黴加鹽腌制(析出水分,使豆腐塊變硬,同時抑制微生物的生長,避免豆腐塊腐敗變質)→加鹵湯裝瓶(形成獨特風味)→密封腌制發酵腐乳發酵分爲前酵與後酵。前酵是培菌累積酶系的過程,一般爲36~48 h。後酵是酶系作用于腐乳坯體的過程,耗時較長,一般爲36個月。

因菌種、配料、腌制時間和後熟時間等的不同,腐乳按色澤風味分爲紅腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、醬腐乳等。紅腐乳的紅色主要是紅曲菌産生的紅色色素;白腐乳的乳黃色是黃酮類物質,在酶作用下緩慢氧化産生;青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫與金屬離子結合産生的。

腐乳發酵過程中食鹽含量對化學組分的影響如下圖所示。

腐乳中食鹽和嘌呤含量普遍較高,高血壓、心血管病、痛風、腎病患者及消化道潰瘍患者,宜少吃或不吃,以免加重病情。臭腐乳發酵後,容易被微生物汙染,另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白質會氧化産生含硫的化合物,如果吃太多的臭腐乳,影響身體健康。

隨著人民生活水平的提高和國民經濟的發展,人們對腐乳的質量要求越來越高。

依據文章內容,回答下列問題。

(1)豆腐乳被稱爲東方奶酪,是因爲__________

(2)下列制作腐乳的工藝流程中,屬于物理變化的是__________

A.豆腐切塊      B.長出毛黴     C.加湯裝瓶       D.密封發酵

(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________轉化生成的。

(4)腐乳制作過程中,不應加入過多的食鹽,其理由是__________

(5)下列關于腐乳的說法中,合理的是__________

A.腐乳含有豐富的蛋白質                B.在腐乳發酵過程中,pH逐漸減小

C.高血壓、心血管病人應少吃或不吃腐乳  D.白腐乳的顔色,是通過氧化反應形成的

 

汽車尾氣系統中使用催化轉化器,可降低有毒氣體的排放,反應的微觀示意圖如下:

(1)請補全上圖中相應微粒的圖示。________________

(2)當有0.56 g 乙被轉化時,則同時被轉化的甲的質量爲__________ g。

 

請從AB兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。

A

B

太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可在野外獲取淡水,吸附劑中主要物質爲SiO2CaCl2

(1)SiO2屬于________(填字母序號)。

A.氧化物  B.化合物  C.混合物

(2)CaCl2中鈣元素的質量分數爲________(寫出計算式即可)。

水淨化過程中常用的消毒劑有:O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2

(1)上述物質中,只含一種元素的物質是________

(2)Ca(ClO)2中鈣元素與氧元素的質量比爲________

 

 

 

化學反應能提供能量。

(1)野炊時,小明使用的是化石燃料(如下圖)。他使用的燃料可能是________。(填序號,下同)

A.石油液化氣    B.木炭     C.酒精

(2)若加熱過程中不慎失火,移走煤氣罐,這是利用了________原理滅火。

A.清除可燃物    B.使可燃物與氧氣隔絕    C.降低可燃物的著火點

 

人類爲了維持生命和健康,需要攝取多種食物。

(1)下列食物中富含糖類的是__________(填序號)。

A.面包   B.魚肉    C.黃瓜

(2)當人體內缺少鈣時,可能患有的疾病是__________(填序號)。

A.壞血病        B.夜盲症         C.骨質疏松

 

20℃時,將等質量的ab兩種固體,分別加入到盛有lO0g水的燒杯中,充分攪拌後,現象如圖甲,升溫到50℃時,現象如圖乙,ab兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是

A. 圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b

B. 圖乙中ab溶液一定都是飽和溶液

C. 圖丙中M表示a的溶解度曲線

D. 30℃ab溶液溶質質量分數不相等

 

粗鹽提純的主要步驟有:過濾 蒸發 溶解。下列操作順序正確的是

A. ①②③    B. ②③①    C. ③①②    D. ②①③

 

下列關于物質用途的描述中不正確的是

A. 氧氣可用作燃料    B. 二氧化碳可用作氣體肥料

C. 幹冰可用于人工降雨    D. 氮氣可用于食品填充氣

 

配制50 g溶質的質量分數爲6%的氯化鈉溶液,不需要的儀器是

A. 酒精燈    B. 玻璃棒    C. 燒杯    D. 量筒

 

下列方法能區分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是

A. 聞氣味    B. 觀察顔色

C. 倒入適量水    D. 將燃著的木條伸入集氣瓶中

 

水果散發出誘人的香味,你能聞到香味的原因是(  )

A. 分子在不斷運動    B. 分子的質量很小

C. 分子之間有間隔    D. 分子的體積很小

 

下圖所示的化學實驗基本操作中,正確的是

A. 傾倒液體    B. 稀釋濃硫酸

C. 加熱固體制氣體    D. 點燃酒精燈

 

下列數據是一些食物的近似pH(常溫),其中呈堿性的是

pH

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3~6.6

7.6~8.0

食物

A.葡萄汁

B.蘋果汁

C.牛奶

D.雞蛋清

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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