10分)已知ABCDE都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中ABC是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24ECl3能与BC的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,ABCDE用所对应的元素符号表示)

1ABC的第一电离能由小到大的顺序为                           

2B的氢化物的分子空间构型是             ,其中心原子采取            杂化。

3)写出化合物AC2的电子式               ;一种由BC组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为                 

4E的核外电子排布式是                         ECl3形成的配合物的化学式为                                  

5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                               

 

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号:B_________  C ________   D  __________

(2)化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______,碱性最强的是__________

(3)元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是__________

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点____(填""""),原因_______________

(5)E元素原子的核电荷数是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_____区。

 

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①在X极附近观察到的现象是________________________。 

②Y电极上的电极反应式为________________________,检验该电极反应产物的方法是_____________________________________

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是__________,电极反应式是_______________________________________。 

②Y电极的材料是__________,电极反应式是_______________________________________。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

 

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成的化合物的分子是XY4

试回答:

(1)X元素原子的基态电子排布式为________________________________________;Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________

(2)该化合物的空间结构为__________,中心原子的杂化类型为__________分子为__________ (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)该化合物在常温下为液体,它的沸点与SiCl4的比较,__________ (填化学式)的高,原因是______________________________________________________

 

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[CuNH34] 2+

C. 向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化

D. [CuNH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

 

氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水.下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是(  )

A. 可以选用碳棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒

B. 用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝

C. 电解过程中,在阴极区域溶液中滴加酚酞,溶液变红色

D. 实验结束后将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性

 

25℃时,将pH=11NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

 

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是 (   )

A. NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e=4OH

B. NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH3e-Al(OH)3

C. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

 

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极:PbSO422e=PbSO4

正极:PbO24HSO422e=PbSO42H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )

A0.025 mol   B0.050 mol      C0.10 mol  D0.20 mol

 

下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的(   )

A. 丙烯分子有6σ键,1π    B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子存在非极性键    D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

 

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(     )

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化。

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. 两种分子均是sp3杂化,NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 

下列关于铊(81T1)的叙述不正确的是(   )

A. 铊比铝的金属性更强    B. 铊能与盐酸反应放出氢气

C. 铊在化合物中可以是+3    D. 氢氧化铊一定具有两性

 

用价层电子对互斥理论预测H2SBF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )

A. 直线形;三角锥形    B. V形;三角锥形

C. 直线形;平面三角形    D. V形;平面三角形

 

当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )

A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

B. 镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同

D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

 

下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是(    )

A. CCl4    B. CO2    C. NH4Cl    D. C2H4

 

物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液,其pH依次为8910,则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

A. HXHYHZ    B. HXHZHY

C. HZHYHX    D. HYHZHX

 

Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg22OH,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(  )

A.加入MgCl2溶液    B.加入少量NaOH

C.加入NH4NO3溶液   D.加入K2S溶液

 

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是       (  )

A. He    B.     C. 1s2    D.

 

下列叙述中,正确的是(   )

A. 两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式

C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同

 

某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法不正确的是

A. 该糕点不含糖类物质    B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解    D. 淀粉和蛋白质都是高分子化合物

 

合金用途广泛如新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。下列材料中不属于合金的是

A. 青铜    B. 黄铜    C. 陶瓷    D. 不锈钢

 

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质说法不正确的是

A. 蛋白质可水解生成葡萄糖    B. 常温下淀粉溶液遇碘变蓝

C. 制备肥皂是利用糖类水解的性质    D. 油脂由C、H、O、N四种元素组成

 

关于有机物的性质及用途说法正确的是(  )

A. 乙醇能与金属Na反应

B. 乙酸能与NaHCO3溶液反应

C. 乙烯是重要的石油化工产品

D. 常温常压下甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体

 

下列叙述不正确的是

A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

 

乙醇是很重要的化工原料。下列说法不正确的有

A. 乙醇催化氧化可制备乙醛    B. 乙醇与H2反应可制备乙烷

C. 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠    D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

 

下列各组物质中组成元素完全相同的是

A. 石墨与金刚石    B. 水银与汞    C. 水晶与石灰石    D. 青铜与铜

 

根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点,下列不属于化学变化的是

A. 食醋除垢    B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色

C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液溶液变红    D. 液氨变成氨气

 

下列做法体现环境保护理念的有

A. 将废旧电池扔入垃圾桶    B. 将实验室废液集中进行无害化处理

C. 将造纸厂的污水直接排放    D. 夏季将空调温度设置在26℃以上

 

环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

选项

环境问题

造成环境问题的主要物质

A

温室效应

CO2

B

酸雨

O3

C

南极臭氧层空洞

SO2

D

光化学烟雾

N2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列物质中,不含有硅酸盐的是

A.水玻璃    B.硅芯片         C.黏土     D.普通水泥

 

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