小闵同學擁有下列實驗儀器:

(1)寫出儀器名稱:c______

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣:

①上述儀器中不需要用到的是(填序號)_____

②在用排水法收集氧氣的過程中,判斷集氣瓶中氧氣已集滿的現象是______

A.集氣瓶中水位下降了;

B.在水槽中出現氣泡;

C.將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條複燃。

③要從反應後的剩余固體中回收二氧化錳,需要以下操作步驟:____________、洗滌、烘幹。

④小闵是否可以用向上排空氣法收集氧氣______(填寫是或否)。

⑤小闵若在實驗室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO2混合加熱,列式計算最多可以得到多少物質的量的氧氣____________________________

 

“空氣中氧氣體積分數的測定”有多種方法,請按要求回答下列問題:在燃燒匙內盛過量紅磷,紅磷必須過量的原因是______,點燃紅磷後立即插入集氣瓶內,塞緊橡皮塞紅磷燃燒的現象是____________,其反應的化學方程式爲____________________。待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾,觀察到的現象是______,該實驗除了得出氧氣在空氣中的體積分數之外,還能得出氮氣具有的性質是______(任寫一點);若測得空氣中氧氣的體積分數約爲1/7,則可能的原因是______

 

質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。

(1)下圖爲某化學反應的微觀模擬圖,“○”和“”分別表示兩種不同的原子:

由微粒甲“”聚集成的物質______(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數比爲______,此反應的基本反應類型爲______,任舉一例符合此反應類型的化學方程式______

(2)把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒,通過計算可知,生成氧化鎂m2g(只考慮與氧氣的反應,下同),則m1______m2(填大于或小于或等于)。小嘉同學在做該實驗時,觀察到耀眼的白光,冒出大量白煙,稱量無誤時,發現m1>m2,其原因可能是______

 

葡萄糖(其化學式爲C6H12O6)是生命活動中不可缺少的物質.葡萄糖由______種元素組成,各元素原子個數比是______;1個葡萄糖分子中共含______個原子;葡萄糖中質量分數最高的元素爲______;0.5mol葡萄糖的質量爲______g;0.1mol 該物質中約含有______個氧原子。

 

氮氣、氧氣、氦氣、水蒸氣和二氧化碳都是空氣的成分.請用化學式填寫:

(1)能用于搶救病人,供給呼吸的氣體是____

(2)空氣中含量升高會引起溫室效應的氣體是____

(3)占空氣體積78%,常用作焊接金屬保護氣的是____

(4)性質很穩定,可用于填充探空氣球或飛艇的氣體是____

(5)炎熱的夏季從冰箱拿出的飲料瓶外壁上會凝結一層小液滴,說明空氣中含有____

 

用化學符號表示:

(1)常溫下密度最小的氣體爲_______

(2)地殼中含量最多的元素爲_______,空氣中含量最多的元素爲_________

(3)寫出地殼中含量最多的金屬元素,並表明其在化和物中的化合價__________

 

用化學語言表示或寫出符號表示的含義

(1)2個氦原子__________。(2)2mol的硫原子__________

(3)2個硫酸根原子團__________。(4)2SO2 ____________

 

單質M與氧氣反應爲:2M+O2→2MO,參加反應的M與生成的MO質量關系如圖所示,則MO的摩爾質量(g/mol)爲(  )

A. 24    B. 40    C. 48    D. 80

 

治理汽車尾氣所涉及反應的部分微觀過程如下圖所示,有關敘述正確的(  )

A. 是氧化物    B. 一氧化碳是

C. 該反應是化合反應    D. 分子總數在反應前後發生變化

 

甘氨酸的化學式爲C2H5O2N,關于0.5molC2H5O2N計算結果錯誤的是(  )

A. 分子個數約爲:3.01×1023    B. 式量:75

C. 原子的物質的量的總和:4.5mol    D. 氧元素質量:16g

 

只含有一種元素的物質,不可能是(  )

A. 混合物    B. 純淨物    C. 單質    D. 化合物

 

將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前後各物質的質量如下表:

物 質

乙 醇

氧氣

二氧化碳

X

反應前質量/g

9.2

16.0

0

0

0

反應後質量/g

0

0

10.8

8.8

a

 

下列判斷正確的是

A. 無論如何改變氧氣的起始量,均有X生成    B. X一定是該反應的催化劑

C. X可能含有氫元素    D. 表中a的值是5.

 

SiO2是制造光導纖維的主要原料,下列關于SiO2的說法正確的是(  )

A. SiO2的摩爾質量是60    B. 1mol SiO2中含有1molO2

C. 1.5mol SiO2中含有1.806×1024個氧原子    D. 1mol SiO2的質量是60g/mol

 

對物質的量的理解正確的是(  )

A. 物質的量就是物質的質量的另一種表達方式,單位是g/mol

B. 物質的量就是物質的數量,數值上等于式量,單位是mol

C. 物質的量就是6.02×1023個微粒的質量,單位是g

D. 物質的量是國際單位制中的一個物理量,表示含有一定數目微粒的集體

 

某化學反應A+BC+3D。若50gA與20gB恰好完全反應生成10gC,那麽生成12gD時參加反應的A的質量爲(  )

A. 20克    B. 15克    C. 10克    D. 5克

 

與容積的1/3有關的實驗操作是(  )

A. 用紅磷燃燒除去鍾罩內空氣中的氧氣    B. 給酒精燈中添加酒精

C. 用帶火星的木條檢驗氧氣是否集滿    D. 給試管內的液體加熱

 

下列有關實驗現象的描述,錯誤的是(  )

A. 硫在氧氣中燃燒,火焰呈明亮的藍紫色,生成有刺激性氣味的氣體

B. 磷在空氣中燃燒火焰呈黃色,生成大量白煙

C. 木炭在氧氣中燃燒發出白光而在空氣中燃燒則灼熱成紅熱

D. 鎂條在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體

 

在以下含氮元素的氣體中,化合價最低的是(  )

A. N2    B. NO    C. NH3    D. NO2

 

關于化合反應的敘述正確的是(  )

A. 化合反應一定是氧化反應

B. 有氧氣參加的反應都是化合反應

C. 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫化合反應

D. 必須有氧氣參加且只能生成一種物質的反應才是化合反應

 

加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣,二氧化錳在化學反應前後發生變化的是(  )

A. 在混合物中的質量百分含量    B. 化學性質    C. 組成    D. 質量

 

用分子的觀點解釋下列現象,錯誤的是(  )

A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變

B. 花香四溢--分子不停地運動

C. 食物腐敗--分子發生變化

D. 酒精揮發--分子間間隔變大

 

目前我國許多城市定期公布空氣質量報告,在空氣質量報告中,—般不涉及    

A.二氧化硫        B.二氧化碳      C.氮氧化合物    D.可吸入顆粒物

 

通過實驗測定出空氣組成的科學家是(  )

A. 法國的拉瓦錫    B. 英國的湯姆生    C. 瑞典的舍勒    D. 意大利的阿伏加德羅

 

以下屬于純淨物的是(  )

A. 冰水混合物    B. 澄清石灰水    C. 大理石    D. 液態空氣

 

下列粒子能保持氮氣的化學性質的是(  )

A. 2N    B. N    C. N2O    D. N2

 

鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分,這裏的“鈣”是指(  )

A. 鈣單質    B. 碳酸鈣    C. 鈣原子    D. 鈣元素

 

屬于物理變化的是(  )

A. 金屬腐蝕    B. 光合作用    C. 氧氣無色無味    D. 分離液態空氣法制取氧氣

 

查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在,Cr(OH)3爲難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

(1)鉻(24Cr)屬于________(選填編號)。

a.主族元素       b.副族元素      c.Ⅶ族元素        d.過渡元素

(2)CrO42−Cr2O72−在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度爲1.0 mol·L−1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡轉化率__________(填增大減小不變)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數爲__________

升高溫度,溶液中CrO42−的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_________0(填“>”“<”“=”)。

(3)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉化爲Cr(OH)3沉澱除去.已知:

 

氫氧化物開始沉澱時的pH

氫氧化物沉澱完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

 

 

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,其作用爲__________(用離子方程式表示).

反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式爲________.根據沉澱法中和法的原理,向沉澱池中加入NaOH溶液,此過程中發生主要反應的離子的先後順序是____________.證明Cr3+沉澱完全的方法是__________

(4)工業可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水.實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-═H2↑.Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________,得到的金屬陽離子在陰極區可沉澱完全,用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時,至少得到沉澱的質量是__________ g.

 

Ⅰ.水泥是重要的建築材料。水泥熟料的主要成分爲CaOSiO2,並含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的某種方法過程如圖所示:

1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸爲溶劑,氯化铵爲助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________,還可使用__________代替硝酸。

2)沉澱A的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式爲____________

3)加氨水過程中加熱的目的是_____。沉澱B的主要成分爲________________(填化學式)。

、已知25℃時草酸的電離常數爲K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.不同溫度下水的離子積常數見下表:

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.57

38.0

55.0

 

 

1)計算25℃KHC2O4溶液的水解平衡常數Kb=_____;寫出水溶液中草酸的電離方程式_____;常溫下將0.2mol/LKOH溶液10mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合後溶液顯________性。(填酸性”“中性無法確定

225℃時向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,能否産生沉澱,_______(填). 碳酸鈣轉化爲草酸鈣的離子方程式爲______,列式計算該反的平衡常數K=_________

390℃時,將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合後溶液的pH______。(可能用到的對數:lg38=1.6lg26=2.4lg2=0.3

 

用沉澱滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括准備標准溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.准備標准溶液

a.准確稱取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)後,配制成250 mL標准溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制並標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標准溶液,備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉化爲AgI沉澱。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化爲AgSCN沉澱後,體系出現淡紅色,停止滴定。

e.重複上述操作兩次。三次測定數據如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標准溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

 

f.數據處理。

回答下列問題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標准溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________

(2)AgNO3標准溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是________________________________

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說明理由___________________

(5)所消耗的NH4SCN標准溶液平均體積爲_____mL,測得c(I-)=_______________mol·L-1

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標准溶液的前一步,應進行的操作爲____________________

(7)判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標准溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果_______________

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標准液液面,則測定結果____________________

 

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